다음은 고장입니다.
* 이온 성 화합물 : 이들은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 강력한 매력은 다음과 같습니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 이온 성 힘을 극복하려면 많은 에너지가 필요합니다.
* 단단하고 부서지기 : 강성 구조는 변형에 저항력이 있지만 힘이 격자를 방해 할 정도로 강한 경우 산산이 부서지기 쉽습니다.
* 용해되거나 용해 될 때 전기의 우수한 도체 : 이온은이 상태에서 자유롭게 움직이고 충전 할 수 있습니다.
* 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 가용성 : 극성 용매 분자는 하전 된 이온과 상호 작용하여 이온 격자를 분리 할 수 있습니다.
* 분자 화합물 : 이들은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성되어 공유 결합을 생성한다. 이 채권의 특성은 속성을 결정합니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 결합은 이온 결합보다 약하기 때문에이를 파괴하는 데 더 적은 에너지가 필요합니다.
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스가 될 수 있습니다. 분자간 힘 (분자 사이)의 강도는 상태를 결정합니다.
* 모든 주에서 전기의 가난한 도체 : 전자는 공유 결합 내에 국한되어 있으며 자유롭게 움직이지 않습니다.
* 용해도는 분자의 극성에 따라 다릅니다. 극성 분자는 극성 용매에 용해되며, 비극성 분자는 비극성 용매에 용해됩니다.
요약하면, 유형의 결합 (이온 또는 공유)는 이들 화합물의 특성을 결정하는 주요 요인이다.
