zn (s) + 2hcl (aq) → zncl₂ (aq) + h₂ (g)
설명 :
* 반응물 :
* 아연 (Zn) : 아연은 금속이며 산화됩니다 (전자 손실).
* 염산 (HCl) : 이것은 산이고, 산 내 수소 이온 (H⁺)은 감소된다 (게인 전자).
* 제품 :
* 아연 (II) 이온 (Zn²⁺) : 아연은 2 개의 전자를 잃어 +2 양이온을 형성합니다.
* 수소 가스 (H₂) : 2 개의 수소 이온은 전자를 얻고 결합하여 규조토 수소 가스를 형성합니다.
산화 환원 반 반응 :
* 산화 : Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* 감소 : 2H + (aq) + 2E⁻ → H₂ (g)
방정식 균형 :
1. 산화 상태를 변화시키는 원자를 식별하십시오 : Zn과 H.
2. 각 요소의 원자 수의 균형 : 우리는 양쪽에 1 zn, 양쪽에 2 시간, 양쪽에 2 cl이 있습니다.
3. 전자를 추가하여 충전의 균형을 맞추십시오 : 산화 반 반응은 2 개의 전자를 잃고, 반 반응은 2 개의 전자를 얻는다. 손실되고 얻은 전자의 수는 동일하기 때문에 방정식은 균형을 이룹니다.
주요 개념 :
* 산화 환원 반응 : 전자의 전달을 포함합니다.
* 산화 : 전자 손실.
* 감소 : 전자의 이득.
* 산화 환원 반응 균형 : 원자와 전하의 수가 방정식의 양쪽에 동일하도록합니다.
