그들이 그렇게 중요한 이유는 다음과 같습니다.
* 그들은 핵에서 가장 먼 곳이며 가장 약한 매력을 경험합니다. 이로 인해 다른 원자와 쉽게 얻거나 잃거나 공유 할 수 있습니다.
* 그들은 화학 반응에 참여합니다. 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 원자는 다른 원자와 화학적 결합을 형성하여 분자와 화합물을 생성합니다.
* 원자가 전자의 수는 요소의 화학적 반응성을 지시합니다. 거의 외부 껍질 (할로겐과 같은)을 갖는 요소는 전자를 얻는 경향이있는 반면, 알칼리 금속과 같은 원자가 전자가 거의없는 원소는이를 잃는 경향이 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 원자가 전자가 하나 있습니다. 그것은이 전자를 쉽게 잃어 양의 이온 (Na+)을 형성하고 염소와 같은 다른 원소와 결합합니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 음성 이온 (cl-)을 형성하고 나트륨과 같은 다른 요소와 결합합니다.
* 산소 (O) 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 물에서 볼 수 있듯이 공유 결합을 형성하기 위해 다른 원자와 전자를 공유하는 경향이 있습니다 (HATER).
원자가 전자를 이해하는 것은 요소의 거동과 화학적 결합을 형성하는 방법을 예측하고 설명하는 데 중요합니다.
