1. 구성 요소를 식별하십시오 :
* 금속 및 비금속 : 이온 성 화합물은 전형적으로 금속과 비금속 사이에 형성된다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl) - 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다.
2. 전기 음성 차이를 고려하십시오 :
* 큰 차이 : 이온 성 화합물은 원소들 사이의 전기 음성성에 유의 한 차이가있을 때 형성됩니다. 전기 음성은 원자가 전자를 유치하는 능력의 척도입니다.
* 예 : 나트륨은 전기 음성이 낮고 염소는 전기 음성이 높습니다. 전기 음성의 이러한 큰 차이는 전자를 나트륨에서 염소로 전달하여 이온을 형성합니다.
3. 특성 특성을 찾으십시오 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 이온 사이에 강한 정전기 인력을 가지므로 이러한 결합을 파괴하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 물의 용해도 : 물 분자가 이온과 상호 작용하여 그것들을 분리 할 수 있기 때문에 많은 이온 성 화합물이 물에 용해됩니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 물에 용해 될 때 또는 용융 될 때 (용융) 전기를 전도합니다. 유리 이온이 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다.
추가 단서 :
* 공식 장치 : 이온 성 화합물은 화합물에서 이온의 비율을 나타내는 공식 단위로 표현된다.
* 예 : NaCl은 모든 클로라이드 이온 (Cl-)에 대해 하나의 나트륨 이온 (Na+)을 나타낸다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 종종 고도로 정렬 된 결정질 구조를 갖는다.
기억하십시오 :
*이 규칙에는 예외가 있으므로 전반적인 상황을 고려하는 것이 중요합니다.
* 일부 화합물은 이온 및 공유 결합의 특성을 나타내므로 결정적으로 분류하기가 어렵습니다.
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