* 이온 성 화합물 : 이 화합물은 정전기력에 의해 함께 유지되는 이온으로 구성됩니다. 녹거나 용해되면 이온은 자유롭게 움직일 수 있고 전기를 전도 할 수 있습니다. 전기 분해 동안, 양으로 하전 된 이온 (양이온)은 음으로 하전 된 전극 (음극)을 향해 이동하고, 음으로 하전 된 이온 (음이온)은 양으로 하전 된 전극 (양극)을 향해 이동한다.
* 일부 공유 화합물의 수용액 : 산 및 염기와 같은 일부 공유 화합물은 물에서 이온화되어 이온을 형성하여 전기 분해에 참여할 수 있습니다.
전기 분해를받을 수있는 물질의 예는 다음과 같습니다.
* 용융 염 : NaCl, KCl, CACL2
* 소금의 수용액 : NaCl, Cuso4, Agno3
* 산의 수용액 : H2SO4, HCL
* 염기의 수용액 : 나오, 코
모든 물질이 전기 분해를받을 수있는 것은 아닙니다. 예를 들어, 순수한 물은 전기 도체가 매우 열악하므로 쉽게 전해질 수 없습니다.
전기 분해는 다음을 포함하여 많은 응용 프로그램을 갖춘 매우 유용한 프로세스입니다.
* 금속 생산 : 예를 들어, 알루미늄은 용융 알루미나 (AL2O3)의 전기 분해에 의해 생성됩니다.
* 전기 도금 : 이 과정은 전기 분해를 사용하여 얇은 금속 층을 표면에 침착시키는 것을 포함합니다.
* 염소 및 수산화 나트륨 생산 : 소금물 (NaCl 용액)의 전기 분해는 염소 가스, 수산화 나트륨 및 수소 가스를 생성합니다.
* 물 정제 : 전기 분해는 중금속 및 유기 화합물과 같은 물에서 불순물을 제거하는 데 사용될 수 있습니다.
