* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이들 화합물이 물에 용해되면 이온 결합이 파손되고 이온이 독립적으로 자유롭게 움직일 수있게된다.
* 전류 : 전류는 하전 입자의 흐름입니다. 용액에서, 이들 하전 된 입자는 유리 이온이다.
* 이온의 움직임 : 용액을 가로 질러 전압이 적용될 때, 양으로 하전 된 이온 (양이온)은 음극 (음극)을 향해 이동하고 음으로 하전 된 이온 (음이온)은 양의 전극 (양극)을 향해 이동합니다. 이 이온의 움직임은 전류를 구성합니다.
예 : 물에 클로라이드 나트륨 (NaCl) 용액을 고려하십시오. NaCl이 용해되면 Na+ 및 클리온으로 분리됩니다. 전압이 적용되면 Na+ 이온이 캐소드쪽으로 이동하고 클리온은 전류를 운반하는 양극을 향해 이동합니다.
전도도에 영향을 미치는 요인 :
* 농도 : 이온의 농도가 높을수록 전도도가 높아집니다.
* 온도 : 이온이 더 높은 온도에서 더 빨리 움직일 때 일반적으로 더 높은 온도가 전도도를 증가시킵니다.
* 용질의 특성 : 일부 이온성 용질은 다른 것보다 더 완전히 분리되어 전도도가 높아집니다.
키 테이크 아웃 : 솔루션에 유리가있는 이동 이온의 존재는 이온 솔루션이 전기를 전환하는 근본적인 이유입니다.
