이유는 다음과 같습니다.
* 용해도 : 용매 (물과 같은 NaCl)에서 물질의 용해도는 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 용해 될 수있는 해당 물질의 최대 양입니다.
* 포화 : 주어진 온도에서 최대 용질량을 용해시킬 때 용액은 포화 된 것으로 간주됩니다. 추가 된 추가 용질은 용해되지 않으며 바닥에서 고체로 유지됩니다.
물에서 NaCl의 용해도에 대한 일반적인 아이디어는 다음과 같습니다.
* 에서 0 ° C : 약 35.7 그램의 NaCl은 100 그램의 물에 용해 될 수 있습니다.
20 ° C에서 * : 약 36 그램의 NaCl은 100 그램의 물에 용해 될 수 있습니다.
100 ° C에서 * : 약 39.1 그램의 NaCl은 100 그램의 물에 용해 될 수 있습니다.
보시다시피, NaCl의 용해도는 온도에 따라 약간 증가합니다.
중요한 참고 : 이것들은 대략적인 값입니다. 실제 채도 지점은 압력과 다른 용질의 존재와 같은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
특정 온도에 대한 정확한 포화 점이 필요한 경우 화학 교과서 또는 온라인 리소스에서 자세한 용해도 데이터 테이블을 찾을 수 있습니다.
