이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 행동 : 이상적인 가스는 가스 입자에 부피가없고, 분자간 힘이 없으며, 완벽하게 탄성 충돌이 있다고 가정하는 이론적 개념입니다. 실제 가스는이 이상적인 행동, 특히 높은 압력 및 저온에서 벗어납니다.
* 헬륨의 특성 : 헬륨은 작은 크기와 낮은 전자 밀도로 인해 분자간 힘 (Van der Waals Forces)이 매우 약한 고귀한 가스입니다. 이것은 다른 옵션에 비해 이상적인 가스 모델에 더 가깝게 작동한다는 것을 의미합니다.
* 질소 및 산소 : N2 및 O2는 HE보다 더 강한 분자간 힘을 가진 규조 전 분자입니다. 이 힘은 특히 낮은 온도에서 이상적인 행동과의 편차로 이어집니다.
* Xenon : 크세논은 자신보다 더 강한 분자간 힘을 가진 더 큰 원자입니다. 이것은 이상적인 가스 거동과의 편차가 더 크게 기여합니다.
요약 : 헬륨은 약한 분자간 힘과 작은 크기로 인해 질소, 산소 및 크세논에 비해 이상적인 가스에 가장 가까운 특성을 나타냅니다.
