1. 구성 원자 :
* 비금속 : 공유 결합은 주로 비금속 사이에 형성됩니다. 이는 비금속이 유사한 전기 음성 값을 가지기 때문에 전자를 유치하는 경향이 비슷하기 때문입니다.
* 예외 : 일부 메탈 로이드 (예 :붕소)는 또한 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
2. 속성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 일반적으로 약한 분자간 힘을 가지며, 이온 성 화합물에 비해 용융 및 비등점이 낮다.
* 전기 전도성 불량 : 공유 화합물은 일반적으로 고체 및 액체 상태에서 전기가 열악한 전기 도체입니다.
* 용해도 : 그들은 종종 비극성 용매에 용해되지만 극성 용매에 불용성이있는 경향이 있습니다.
* 분자 구조 : 공유 화합물은 특정 모양과 원자의 배열로 별개의 분자를 형성합니다.
* 채권 유형 : 공유 결합은 극성 (전자의 불평등 한 공유) 또는 비극성 (전자의 동일 공유) 일 수 있습니다.
예 :
* 물 (h>o) : 2 개의 수소 원자 및 1 개의 산소 원자 공유 전자를 갖는 공유 화합물.
* 이산화탄소 (Co₂) : 하나의 탄소 원자 및 2 개의 산소 원자를 공유하는 공유 화합물.
* 메탄 (ch₄) : 하나의 탄소 원자 및 4 개의 수소 원자를 공유하는 공유 화합물.
대조적으로, 이온 성 화합물은 금속과 비금속 사이에 형성되어 전자의 전달과 이온의 형성을 초래한다. .
키 테이크 아웃 : 비금속으로 구성된 분자가 보이고 위에 나열된 특성을 나타내면 공유 화합물 일 수 있습니다.
