1. 분석 물의 용해도를 변경합니다
* 소금에 절개 : HCL은 수용액으로부터 원하는 분석 물을 "소금"하는데 사용될 수있다. 용액의 이온 강도를 증가시킴으로써, HCl은 분석 물의 용해도를 감소시켜 유기 단계로 우선적으로 분할하도록 강요 할 수있다.
* 평형 변화 : 경우에 따라, HCl은 반응의 평형을 이동하여 유기 단계로보다 쉽게 추출되는 종의 형성을 선호 할 수있다. 예를 들어, 약산이있는 경우 HCl을 첨가하면 양성자를 섭취하여 유기 용매에 덜 용해 될 가능성이 높아집니다.
2. 분석 물의 양성자 또는 탈 로토 네이트
* 산-염기 추출 : HCL은 종종 산-염기 추출에 사용되며, 여기서 기본 분석 물질에 첨가된다. 이 공정은 기본 분석 물을 하전 된 양이온으로 변환하며, 이는 유기 용매에 덜 용해되며 수성 단계로 남아 있습니다.
예 :
* 물에 용해 된 유기 화합물 (분석 물)이 혼합되어 있다고 상상해보십시오. 액체-액체 추출을 사용 하여이 분석 물을 분리하려고합니다.
* 수용액에 적합한 유기 용매 (예 :디 에틸 에테르)를 추가합니다.
* HCL을 추가하면 분석 물을 양자화하여 유기 용매에 더 용해 될 수 있습니다.
* 그런 다음 두 층 (수성 및 유기)을 분리하고 유기농 층에서 분석 물을 추출 할 수 있습니다.
중요한 고려 사항 :
* 용매 선택 : 추출을위한 용매 선택이 중요합니다. 당신은 물에 비해 불가능하고 분석 물에 대한 친화력이 높은 용매가 필요합니다.
* HCl의 농도 : 사용 된 HCL의 농도는 중요합니다. 너무 많은 HCL은 분석 물이 수성 단계에서 다시 용해 될 수 있지만 분석 물을 효과적으로 추출하기에는 너무 적지 않을 수 있습니다.
* pH : 수용액의 pH는 또한 고려해야 할 요소이다. 분석 물이 최적의 추출을 위해 원하는 이온화 상태에 있도록 pH를 조정해야합니다.
요약 :
HCL은 액체-액체 추출에 첨가되어 분석 물의 용해도를 조작하고, 일반적으로 유기상으로의 분할을 향상 시키거나 혼합물의 다른 성분들로부터의 분리를 용이하게하기 위해.
