1. 전자 전송 :
* 참여 원자의 식별 : 이 과정은 전기 음성에 유의 한 차이가있는 두 개의 원자로 시작합니다. 전기성은 화학적 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력입니다. 큰 전기 음성 차이는 이온 결합 형성을 유발합니다.
* 금속 대 비 금속 : 일반적으로, 하나의 원자는 금속 (전자를 잃는 경향)이고 다른 원자는 비금속 (전자를 얻는 경향)입니다.
* 전자 전달 : 금속 원자 *는 * 하나 이상의 전자가 손실되어 양의 전하 이온 (양이온)이됩니다. 비금속 원자 *는 해당 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
2. 정전기 인력 :
* 반대 요금은 유인합니다 : 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온)은 이제 정전기력을 통해 서로 끌고 있습니다. 이 매력은 강력하여 상대적으로 강한 이온 결합을 초래합니다.
3. 결정 격자의 형성 :
* 반복 패턴 : 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열하여 결정 격자를 형성합니다. 이 배열은 반대로 하전 된 이온들 사이의 인력을 최대화하면서, 요금 된 이온들 사이의 반발을 최소화한다.
예 :염화나트륨 형성 (NaCl)
1. 나트륨 (Na) , 금속에는 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
2. 염소 (Cl) , 비금속에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
3. 나트륨 *은 원자가 전자를 잃어 버려서 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이된다.
4. 염소 * 가득 *이 전자는 음의 하전 클로라이드 이온 (Cl-)이된다.
5. Na+와 클리온은 서로 끌어 이온 결합을 형성한다.
6. 이들 이온은 클로라이드 나트륨 (NaCl)의 결정 구조를 형성하기 위해 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열한다.
키 포인트 :
* 전기 음성 차이 : 두 원자 사이의 전기 음성 차이가 클수록 이온 결합이 강해집니다.
* 양이온 및 음이온 : 이온 결합은 항상 양이온 (양으로 하전 된 이온) 및 음이온 (음으로 하전 된 이온)의 형성을 포함한다.
* 크리스탈 격자 : 이온 성 화합물은 전형적으로 이온을 격자에서 함께 유지하는 강력한 힘으로 인해 실온에서 고체 결정으로 존재합니다.
이온 성 화합물의 구체적인 예를 탐색하거나 다른 질문이 있으시면 알려주십시오!
