* 황교 황산염 이온 (SO₄²⁻)을 나타냅니다 , 이것은 음의 하전 된 이온입니다.
* 황산 (H₂SO₄) 물에 완전히 분리되어 수소 이온을 방출하고 용액을 매우 산성으로 만듭니다.
황산의 pH는 농도에 따라 다릅니다.
* 농축 황산 PH는 매우 낮고 일반적으로 0 정도입니다. 이것은 매우 높은 농도의 HAT 이온을 나타냅니다.
* 희석 된 황산 희석 된 물의 양에 따라 pH가 더 높습니다.
황산 용액의 정확한 pH를 계산하려면 농도 (몰토리)를 알고 다음 단계를 사용해야합니다.
1. 해리 : 황산은 두 단계로 분리됩니다.
* h⁺so→ → h⁺ + hso₄⁻ (강한 해리, 거의 완료)
* hso₄⁻ → h₄⁻ + so₄²⁻ (약한 해리)
2. 이온의 농도를 계산합니다 : 첫 번째 해리가 거의 완료되기 때문에, h₂so₄의 초기 농도는 h⁺ 이온의 농도와 거의 동일하다.
3. pH 공식을 사용하십시오 : pH =-log₁₀ [H⁺]
중요한 참고 : 농축 황산은 부식성이 높고 위험합니다. 항상 극심한주의와 적절한 안전 조치로 처리하십시오.
