1. 약한 분자간 힘 :
* 간단한 공유 분자는 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지됩니다 런던 분산 세력 (LDF) 또는 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 같은 (IMF). 이 힘은 강한 분자 내 공유 결합보다 훨씬 약합니다 분자 내에서.
* ldf 임시 쌍극자로 인한 임시 명소이며 쌍극자 쌍극자 상호 작용 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 수소 결합 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 결합 된 수소 원자를 갖는 분자에서 발생할 수있는 더 강한 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용이다.
2. IMF를 극복하는 데 필요한 저에너지 :
* IMF가 약하기 때문에 상대적으로 작은 에너지가 필요합니다 그들을 깨기 위해. 이것은 단순한 공유 분자가 저온 을 필요로한다는 것을 의미합니다 녹거나 끓으려면 고체에서 액체로 또는 액체로 각각 전환 할 수 있습니다.
3. 제한된 분자 상호 작용 :
* 간단한 공유 분자는 종종 제한된 상호 작용을 갖는다 작은 크기와 극성 부족으로 인해 서로와 함께 . 이것은 분자간 힘의 전반적인 강도를 감소시켜 낮은 용융 및 비등점에 더 기여합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 물은 수소 결합을 가지고 있는데, 이는 더 강한 IMF 인 수소 결합이 있지만, 여전히 융점 (0 ℃) 및 끓는점 (100 ℃)을 갖는 비교적 단순한 공유 분자이다.
* 메탄 (CH4) : 메탄은 런던 분산 력 만 가지고 있으며 매우 작은 분자이며 매우 낮은 융점 (-182.5 ° C)과 끓는점 (-161.5 ° C)을 초래합니다.
* 이산화탄소 (CO2) : 이 분자는 선형적이고 비극성으로 런던 분산 력 만 약화되어 매우 낮은 승화 지점 (-78.5 ° C)을 초래합니다.
대조적으로, 이온 성 화합물 및 네트워크 공유 화합물은 각각 강한 이온 결합 및 광범위한 네트워크 구조로 인해 녹는 점과 비등점이 훨씬 높다. .
