이 값은 Henry의 법칙에 기초하며, 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 비례한다는 것을 나타냅니다.
다음은 고장입니다.
* 공기 중 산소의 부분 압력 : 공기는 대략 21% 산소이므로 1 atm에서 산소의 부분 압력은 0.21 atm입니다.
* 헨리의 법칙은 298 K에서 물의 산소에 대한 일정합니다 : 이 값은 약 769.2 l · atm/mol입니다.
* 계산 : Henry의 법칙을 사용하여 다음과 같이 산소의 용해도를 계산할 수 있습니다.
* 용해도 =(산소의 부분 압력) / (Henry 's Law Constant)
* 용해도 =(0.21 atm)/(769.2 l · atm/mol) =0.000274 mol/l
* mol/L를 mg/l로 변환 :(0.000274 mol/l) * (32 g/mol) * (1000 mg/g) =8.8 mg/l
중요한 참고 : 이 값은 염분 및 다른 용해 된 물질의 존재와 같은 특정 물 조건에 따라 약간 달라질 수 있습니다.
