이유는 다음과 같습니다.
* 고귀한 가스 주기율표의 그룹 18의 요소입니다. 그들은 가장 바깥 쪽 전자 쉘을 갖기 때문에 매우 안정적이고 반응이 없습니다.
* 원자 결합 안정성을 얻으려면. 여기에는 일반적으로 전자를 공유하거나 전달하여 고귀한 가스의 전자 구성을 모방하여 최대 외부 쉘을 달성하는 것이 포함됩니다.
이 경향은 옥트 규칙 로 알려져 있습니다 (두 개의 전자만으로 안정성을 달성하는 수소 및 헬륨 제외).
예를 들어:
* 나트륨 (NA)은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. 이 전자는 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되어 네온 (NE)의 전자 구성을 달성합니다.
* 염소 (CL)는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 음으로 하전 된 이온 (cl-)이되기 위해 이득을 얻고 아르곤 (AR)의 전자 구성을 달성한다.
이러한 경향에 따라, 원자는 안정성을 얻고 에너지 상태에 도달하여 결합 형성이 에너지 적으로 유리하게 만듭니다.
