1. 원자의 특성 :
* 원자는 음으로 하전 된 전자로 둘러싸인 양전자 핵 (양성자 및 중성자)으로 구성됩니다.
* 전자는 전자를 찾을 확률이 높은 공간의 영역 인 궤도라고하는 특정 에너지 수준을 차지합니다.
* 원자가 전자로 알려진 가장 바깥 전자는 화학 결합에서 가장 중요한 역할을합니다.
2. 안정성을위한 드라이브 :
* 원자는 전자의 외부 껍질이 가득 찬 경우 가장 안정적 인 경향이 있습니다. 이것은 옥트 규칙 (대부분의 요소의 경우) 또는 듀엣 규칙 (수소 및 헬륨)이라고합니다.
* 안정성을 달성하기 위해 원자는 전자를 얻거나 잃거나 공유합니다. 이것은 화학적 결합이 들어오는 곳입니다.
3. 화학 결합의 유형 :
* 이온 결합 :
* 금속 (전자를 잃는 경향이 있음)과 비금속 (전자를 얻는 경향이 있음) 사이에 발생합니다.
* 한 원자는 전자를 다른 원자로 전달하여 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온)을 만듭니다.
* 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지한다.
* 공유 결합 :
* 비금속 사이에서 발생합니다.
* 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려 강한 결합을 만듭니다.
* 금속 결합 :
* 금속 원자 사이에서 발생합니다.
* 원자가 전자는 제거되어 금속 격자 전체에 걸쳐 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 전자 의이 "바다"는 금속 원자 사이에 강력한 관광 명소를 만듭니다.
요약 :
화학적 결합은 원자가보다 안정적인 전자 구성을 달성하기 때문에 형성됩니다. 이 안정성은 반대로 하전 된 입자 사이의 정전기 인력을 통해 달성되며, 이는 전자를 얻거나 잃거나 공유 한 결과입니다.
