1. 이부프로펜의 분자식을 결정하십시오 :
이부프로펜의 분자식은 c₁₃h₁₈o₂입니다.
2. 이부프로펜의 몰 질량을 계산하십시오 :
* 탄소 (C) :13 원자 * 12.01 g/mol =156.13 g/mol
* 수소 (H) :18 원자 * 1.01 g/mol =18.18 g/mol
* 산소 (O) :2 원자 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol
이부프로펜의 총 몰 질량 :156.13 + 18.18 + 32.00 =206.31 g/mol
3. 밀리그램을 그램으로 변환하십시오 :
500 mg =0.5 g
4. 이부프로펜의 두더지 수를 계산하십시오 :
두더지 =질량 (g) / 어금니 질량 (g / mol)
두더지 =0.5 g / 206.31 g / mol =0.00242 mol
5. 탄소 원자 수를 계산하십시오 :
* 1 몰의 이부프로펜에는 13 몰의 탄소 원자가 들어 있습니다.
* 탄소 원자의 수 =0.00242 mol Ibuprofen * 13 mol c / 1 mol Ibuprofen =0.03146 mol c
* Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ 원자/mol)를 사용하여 석회를 원자로 변환 ::
* 탄소 원자의 수 =0.03146 mol c * 6.022 x 10²³ 원자/mol = 1.89 x 10²² 탄소 원자
따라서 500mg의 이부프로펜에는 약 1.89 x 10²² 탄소 원자가 있습니다.
