1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 카운트 원자가 전자 : CL에는 총 19 개의 원자가 전자에 대해 7 개, 각 O는 6 개를 가지고 있습니다.
* 원자를 연결 : CL을 중앙에 놓고 단일 본드로 각 O에 연결하십시오.
* 완전한 옥제 : 각 O 원자는 옥셋을 완성하기 위해 2 개의 전자가 더 필요합니다.
* 남은 전자 : 추가 전자가 남아있을 것입니다. 이것을 CL 원자에 놓으십시오.
2. 공유되지 않은 전자 결정 :
* 염소 : CL에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 각 O와의 결합에 하나를 사용하여 5 개의 공유 전자 (고독한 쌍 및 3 개의 단일 전자)를 남깁니다.
* 산소 : 각 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. CL과 결합에 2 개, 고독한 쌍에는 2 개를 사용하며 각 산소에 2 개의 공유 전자가 남습니다.
3. 총체되지 않은 전자 :
* 각 O (2 x 2) = 9 개의 공유 전자에 대한 공유 전자 5 개 공유 전자
따라서 CLO2에는 9 개의 공유 전자가 있습니다.
중요한 참고 : 이 루이스 구조는 단일 짝을 이루지 않은 전자의 CL을 보여 주어 CLO2를 라디칼로 만듭니다. 분자는이 짝을 이루지 않은 전자로 인해 반응성이 높고 불안정합니다.
