* 전자 구성 : 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)이 채워질 때 가장 안정적입니다. 고귀한 가스는 가득 찬 원자가 껍질을 가지고있어 매우 반응하지 않습니다.
* 금속 및 원자가 전자 : 금속은 일반적으로 원자가 껍질에 전자가 거의 없습니다. 이로 인해 전체 쉘을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 산소의 전자 필요 : 반면에 산소는 원자가 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있으며 전체 쉘을 달성하기 위해 2 개가 필요합니다.
* 반응 : 금속이 산소와 반응 할 때, 금속 원자는 원자가 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성합니다. 산소 원자는 이들 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 형성한다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들이고 산화물이라는 이온 성 화합물을 형성합니다.
예 :
* 철 (Fe) + 산소 (O2) → 산화철 (Fe2O3) (녹)
이 반응에서, 철은 전자를 Fe3+ 이온이되기 위해 잃고 산소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻는다. 이 이온은 결합하여 산화철을 형성하며, 우리는 녹으로 알고 있습니다.
반응성에 영향을 미치는 요인 :
산소와 금속의 반응성은 다양합니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 전기 음성 : 전기 음성 (전자 유치 능력이 적음)을 가진 금속은 전자를 더 쉽게 잃는 경향이있어 더욱 반응성이 높습니다.
* 주기성 테이블의 위치 : 그룹 1 (알칼리 금속)의 금속은 하나의 원자가 전자를 쉽게 잃는 경향으로 인해 산소와 반응성이 높습니다. 그룹 2 (알칼리성 지구 금속)의 금속도 상당히 반응성이 있습니다.
* 물의 존재 : 물의 존재는 특히 철과 같은 금속으로 반응을 가속화 할 수 있습니다. 물은 촉매 역할을하며 산소를 용해시키는 데 도움이되어 반응이 더 많이 이용 가능합니다.
금속 산화의 결과 :
* 부식 : 금속 표면에서 산화물의 형성을 부식이라고합니다. 이것은 구조를 약화시키고 수명을 줄일 수 있습니다.
* 보호 : 경우에 따라, 산화물 층은 보호 장벽으로서 작용하여 추가 산화를 방지 할 수있다. 예를 들어, 알루미늄은 얇은 산화물 층을 형성하여 추가 부식을 방지합니다.
금속 산화에 대해 더 이상 질문이 있으면 알려주세요!
