1. 활성화 에너지 :
* 모든 화학 반응은 시작하기 위해 일정량의 에너지가 필요합니다. 이것을 활성화 에너지라고합니다.
* 바위를 오르막길을 밀어 넣는 것처럼 생각하십시오. 에너지를 소비하여 크레스트를 통해 내리막 길을 굴리기 위해 에너지를 소비해야합니다.
2. 촉매의 역할 :
* 촉매는 반응의 활성화 에너지를 낮 춥니 다. 그것은 반응이 취할 다른 길고 쉬운 경로를 제공함으로써이를 수행합니다.
* 그것은 언덕 옆에 경사로를 짓는 것과 같습니다. 바위는 이제 경사로를 굴려서 정상에 도달하기 위해 에너지가 적을 필요가 있습니다.
3. 촉매는 변하지 않고 남아있다 :
* 중요한 것은 반응에서 촉매가 소비되지 않습니다. 반응에 참여하지만 그 과정에서 재생됩니다.
* 바위가 굴린 후 램프가 제자리에 머무르는 것과 같습니다.
4. 반응 속도 속도 :
* 활성화 에너지를 낮추면 촉매가 반응을 가속화합니다. 더 많은 분자가 에너지 장벽을 극복하고 반응 할 수 있습니다.
5. 촉매 유형 :
* 균질 촉매 : 촉매 및 반응물은 동일한 상 (예를 들어, 두 액체)에있다.
* 이종 촉매 : 촉매 및 반응물은 상이한 상 (예를 들어, 고체 촉매 및 액체 반응물)에있다.
예 :
* 효소 : 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매.
* 자동차의 촉매 변환기 : 일산화탄소 및 질소 산화물과 같은 유해 가스를 덜 유해한 가스로 변환하십시오.
* 화학 산업의 금속 촉매 : 석유 정제 및 플라스틱 생산과 같은 많은 산업 공정에서 사용됩니다.
키 포인트 :
* 촉매는 반응의 평형 위치를 변화시키지 않습니다. 그것들은 평형에 도달하는 속도 만 속도를 높입니다.
* 촉매는 구체적이다. 주어진 촉매는 한 반응에 대해서는 작용할 수 있지만 다른 반응은 아닙니다.
본질적으로, 촉매는 반응물의 매치 메이커처럼 작용하여 그들이 모여 더 쉽게 반응하도록 도와줍니다. 많은 과학 및 산업 과정에서 중요한 도구입니다.
