1. 온도 감소 :
* 이유 : 온도는 분자의 운동 에너지에 직접 영향을 미칩니다. 온도가 낮 으면 분자 운동이 느려져서 활성화 에너지 장벽을 극복하기위한 충돌이 줄어들고 에너지가 줄어 듭니다.
* 효과 : 온도의 감소는 반응 속도를 상당히 둔화시킬 수 있습니다. 관계는 종종 기하 급수적이므로 작은 온도 강하조차도 실질적인 영향을 줄 수 있습니다.
2. 반응물의 농도 감소 :
* 이유 : 반응 속도는 반응물의 농도에 직접 비례한다. 반응물 분자가 적은 것은 충돌 기회가 줄어들므로 반응이 줄어 듭니다.
* 효과 : 임의의 반응물의 농도를 줄이면 반응 속도가 직접적으로 감소합니다.
3. 활성화 에너지 증가 :
* 이유 : 활성화 에너지는 반응물이 생성물을 형성하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 활성화 에너지가 높으면 분자가 극복하는 데 더 큰 장벽이 있습니다.
* 효과 : 활성화 에너지를 증가 시키면 반응 속도가 크게 줄어 듭니다.
4. 억제제 추가 :
* 이유 : 억제제는 화학 반응을 늦추거나 멈추는 물질입니다. 그들은 종종 효소의 촉매 또는 활성 부위에 결합함으로써 반응의 메커니즘을 방해함으로써 작용한다.
* 효과 : 억제제의 효과에 따라 반응 속도를 크게 감소시킬 수 있습니다.
5. 표면적 감소 (이종 반응의 경우) :
* 이유 : 이종 반응은 상이한 상 (예 :고체 및 액체)의 반응물을 포함한다. 표면적이 증가하면 반응물 사이에 더 많은 접촉점이 가능하여 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 효과 : 더 큰 고체 덩어리를 사용하는 것과 같은 표면적 감소는 반응이 느려집니다.
중요한 참고 :
각 요인의 특정 영향은 특정 반응과 그 조건에 의존한다는 것을 이해하는 것이 중요합니다. 일부 반응은 다른 반응보다 온도 변화에 더 민감 할 수 있지만 일부 반응은 농도 변화의 영향을 더 많이받을 수 있습니다.
요약하자면, 화학 반응 속도의 가장 큰 감소는 다음과 같은 조합으로 인한 것일 수 있습니다.
* 온도를 크게 낮추는 것.
* 주요 반응물의 농도 감소.
* 활성화 에너지 증가 (가능한 경우).
* 강력한 억제제 추가.
