* 효소 동역학 : 효소-촉매 된 반응은 Michaelis-Menten 동역학을 따릅니다. 이는 반응 속도가 효소 및 기질 둘 다의 농도에 의존한다는 것을 의미한다.
* 포화 : 낮은 기질 농도에서, 효소의 활성 부위에 결합 할 수있는 기질 분자가 적다. 이것은 효소-하류 복합체 형성의 수를 제한하므로, 반응 속도는 비교적 느립니다.
* 증가하는 기질 농도 : 기질 농도가 증가함에 따라, 더 많은 기질 분자는 효소의 활성 부위와 충돌한다. 이는 효소-하류 복합체의 형성이 증가함에 따라 반응 속도의 증가를 초래한다.
* 최대 속도 (vmax) : 결국, 효소는 기질로 포화된다. 이는 모든 활성 부위가 점유되고 반응 속도 고원이 최대 속도 (VMAX)에 도달 함을 의미합니다. 이 지점을 넘어 더 많은 기질을 추가해도 반응 속도가 증가하지는 않습니다.
요약 : 효소가 완전히 포화 된 Vmax에 도달 할 때까지 기질 농도가 증가함에 따라 초기 반응 속도는 증가한다.
