크기 이해
분자 크기는 다음과 같이 광범위하게 평가할 수 있습니다.
* 원자 수 : 더 많은 원자는 일반적으로 더 큰 분자를 의미합니다.
* 원자 유형 : 더 큰 원자 (황 또는 염소와 같은)는 작은 원자 (수소 또는 산소와 같은)보다 크기에 더 기여합니다.
* 본딩 : 다중 결합 (이중 또는 삼중 결합)은 분자를보다 작게 만들 수 있습니다.
C-O 결합을 갖는 분자
다음은 크기 비교가 복잡 할 수 있음을 명심해야 할 가장 작은 것부터 가장 큰 것까지 대략적으로 주문한 몇 가지 예입니다.
1. 메탄올 (CH3OH) : 하나의 탄소, 4 개의 하이드로겐 및 1 개의 산소를 가진 간단한 알코올.
2. 포름 알데히드 (CH2O) : 카르 보닐기 (C =O)가 함유되어 큰 알코올보다 작습니다.
3. 에탄올 (C2H5OH) : 두 개의 탄소가있는 알코올.
4. 프로판올 (C3H7OH) : 3 개의 탄소가있는 알코올.
5. 디 에틸 에테르 (CH3CH2OCH2CH3) : 에테르 링키지 (C-O-C)를 함유하여 해당 알코올 대응 물 (부탄올)보다 크게 만듭니다.
6. 아세트산 (CH3COOH) : 카르 복실 그룹 (COOH)을 함유하여 해당 알코올 대응 물 (프로 파놀)보다 크게 만듭니다.
7. 포도당 (C6H12O6) : 6 개의 탄소가있는 설탕이므로 이전 예보다 훨씬 큽니다.
중요한 고려 사항 :
* 이성질체 : 동일한 공식을 갖는 분자는 다른 배열 (이성질체)을 가질 수 있으며 크기와 모양에 영향을 미칩니다.
* 3d 구조 : 분자의 실제 크기는 원자 수가 아니라 3 차원 구조에 따라 다릅니다.
특정 분자 쌍에 대해 크기 차이를 더 자세히 설명하고 싶다면 알려주세요!
