1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
p₄o₄ (s) + 12 Hclo₄ (aq) → 4 cl₂o₇ (l) + 6 h₃po₄ (aq)
2. cl₂o₇의 몰 질량을 계산하십시오 :
* Cl 2o (:(2 x 35.45 g/mol) + (7 x 16.00 g/mol) =182.90 g/mol
3. 생성 된 Cl molo₇의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* Cl₂o of의 두더지 =324.5 g / 182.90 g / mol =1.775 mol
4. 균형 잡힌 방정식의 화학량 론을 사용하여 hclo₄의 두더지를 찾으십시오 :.
* 방정식에서, 12 몰의 Hclo₄는 4 몰의 cl ₂O₇를 생산하기 위해 반응합니다.
* 따라서, 두더지 비율은 12 mol hclo₄ / 4 mol cl₂o₇이다.
5. 필요한 hclo₄의 두더지를 계산하십시오 :
* Hclo of의 두더지 =(Cl₂o₇의 몰) x (12 mol hclo₄ / 4 mol cl₂o₇)
* Hclo of의 두더지 =(1.775 mol) x (3) = 5.325 mol
답 : 5.325 Moles가 필요합니다 과량의 p₄OA와 반응하고 324.5g의 cl ₂O₇를 생성하는 hclo reac의.
