이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 황 (들)은 6 개의 원자가 전자를 가지며 불소 (F)는 7을 가지며 안정적인 옥셋을 달성하기 위해서는 2 개의 전자를 얻어야하고 불소는 1을 얻어야한다.
* 본딩 : 포뮬러 S6F는 황이 불소 원자와 하나의 전자 만 공유 할 것이라고 제안한다. 이것은 유황에 5 개의 원자가 전자와 8 인 불소로 유황을 남길 것입니다. 이는 안정적인 구성이 아닙니다.
가능한 화합물 :
* 황화 불화물 : 황은 SF6, SF4 및 S2F10과 같은 다양한 불소를 형성 할 수 있습니다. 이 화합물은 다른 구조를 가지며 원자가 전자 공유 규칙을 따릅니다.
* 다 원자 이온 : 황은 또한 황과 산소를 함유하는 황산염 이온 (SO4^2-)과 같은 다 원자 이온에서도 발견 될 수있다.
특정 화학 문제를 해결하는 경우 더 많은 상황이나 세부 사항을 제공하여보다 정확한 답변을 제공 할 수 있습니다.
