이온 결합 이해
하나의 원자 (일반적으로 금속)가 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 잃고, 다른 원자 (일반적으로 비금속)가 전자를 얻기 위해 전자 (일반적으로 비금속)를 얻을 때 이온 결합이 형성됩니다.
결정 요금
1. 원자를 식별 : 채권과 관련된 요소를 식별하여 시작하십시오. 예를 들어, 나트륨 (NA)과 염소 (CL)를 고려하십시오.
2. 그룹 번호를 결정하십시오 : 주기율표에서 요소의 그룹 번호를 찾으십시오.
- 나트륨 (NA)은 그룹 1 (알칼리 금속)에 있습니다.
- 염소 (CL)는 그룹 17 (할로겐)에 있습니다.
3. 요금 예측 :
- 금속 : 금속은 일반적으로 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 전자를 잃습니다 (외부 껍질에 8 개의 전자). 그들은 그룹 번호와 동일한 전자의 수를 잃는 경향이 있습니다. 따라서 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어 Na⁺이됩니다.
- 비금속 : 비금속은 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 전자를 얻습니다. 그들은 외부 껍질에서 8에 도달하는 데 필요한 전자의 수를 얻는 경향이 있습니다. 따라서 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻게됩니다.
예 :염화나트륨 (NaCl)
* 결합 전 :
- 나트륨 (NA)은 중성 전하 (0)를 갖는다.
- 염소 (CL)에는 중성 전하 (0)가 있습니다.
* 본딩 후 :
- 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃고 Na⁺ (양의 1 개의 전하)이됩니다.
- 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻고 Cl⁻ (음의 1 개의 전하)이됩니다.
키 포인트
* 옥트 규칙 : 원자는 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있습니다 (Octet Rule).
* 전기 음성 : 금속은 비금속보다 전기 음성 (전자 유치 능력)이 낮습니다. 전기 음성의 이러한 차이는 이온 성 결합에서 전자의 전달을 유발한다.
더 많은 예를 살펴보고 싶다면 알려주세요. 다양한 이온 성 화합물에 대한 전하를 결정하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
