다음은 반응의 고장입니다.
* 반응 : 2M (S) + H s (G) → 2MH (S)
* 여기서 m은 알칼리 금속 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)을 나타냅니다.
* 조건 : 반응은 일반적으로 고온, 보통 300 ° C 이상의 온도가 필요합니다.
* 제품 : 생성 된 알칼리 금속 수 소화물은 알칼리 금속 이온 (M+)이 수 소화물 이온 (H-)에 결합되는 이온 성 화합물이다.
알칼리 금속 히드 라이드의 특성 :
* 이온 : 그들은 금속 양이온과 수 소화물 음이온 사이에 강한 이온 성 결합을 갖는다.
* 감소 에이전트 : 그것들은 전자를 쉽게 기증하는 수 소화물 이온 (H-)의 존재로 인해 강한 환원제이다.
* 반응성 : 이들은 물과 매우 반응하여 수소 가스를 방출하고 상응하는 알칼리 금속 수산화물을 형성합니다.
예 :
* 나트륨의 수소 반응 : 2NA (S) + H s (G) → 2NAH (S)
* 나트륨 수 소화물 (NAH)은 강력한 환원제 인 흰색의 결정질 고체입니다.
참고 : 그룹을 아래로 이동함에 따라 수소가있는 알칼리 금속의 반응성이 증가합니다 (LI에서 FR로). 이온화 에너지가 감소하여 알칼리 금속이 전자를 잃고 수 소화물 이온을 형성하기가 더 쉬워지기 때문입니다.
