이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 황은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 가장 외부 쉘 (옥트 규칙)에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있습니다.
* 결합 형성 : 황은 다른 원자와 결합을 형성함으로써 이러한 안정성을 달성 할 수있다.
그러나 황은 가장 일반적으로 2, 4 또는 6 개의 결합을 형성합니다.
* 두 채권 : 황은 예를 들어 황화수소 (HATS)에서 두 개의 단일 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 4 개의 채권 : 유황은 이산화황 (SO₂) 및 삼산화황 (SO₃)에서 볼 수 있듯이 4 개의 2 개의 이중 결합 또는 단일 및 이중 결합의 조합을 형성 할 수 있습니다.
* 6 개의 채권 : 어떤 경우에는 황 6 헥사 플루오 라이드 (SF₆)에서 볼 수 있듯이 황은 옥셋과 6 개의 결합을 확장 할 수 있습니다.
유황 형태의 결합의 수는 특정 분자와 관련된 다른 원자의 전기성에 의존한다.
