Louis de Broglie :
* 파동 입자 이중성 : 1924 년에 De Broglie는 전자와 같은 입자가 파도와 같은 특성을 나타낼 수 있다는 획기적인 아이디어를 제안했습니다. 그는 De Broglie 파장 방정식을 유도했으며, 이는 입자의 운동량을 파장과 관련시킨다. 이것은 입자와 파를 별개의 실체로 처리 한 고전 물리학에서 급진적 인 출발이었습니다.
* 원자에 대한 시사점 : De Broglie의 이론은 원자의 전자가 행성과 같은 핵을 공전하는 지점 입자가 아니라 특정 에너지 수준에 국한된 파도임을 암시했다. 이 개념은 Schrödinger의 웨이브 메커니즘의 기초를 형성했습니다.
Erwin Schrödinger :
* Schrödinger의 방정식 : 1926 년, Schrödinger는 현재 Schrödinger 방정식으로 알려진 수학적 방정식을 원자에서 전자의 거동을 설명했습니다. 전자의 파도와 같은 특성을 설명하고 에너지와 공간 분포를 예측하는 파동 방정식입니다.
* 양자 기계 모델 : Schrödinger의 방정식은 Atom의 양자 기계 모델의 개발로 이어졌으며, 이는 Bohr 모델을 대체했습니다. 이 모델은 명확한 궤도가있는 입자가 아니라 확률 클로드로서, 주어진 지점에서 전자를 찾을 확률은 Schrödinger 방정식에서 파생 된 파동 기능과 관련이 있습니다.
Schrödinger와 de Broglie가 가져온 주요 변화 :
* 전자는 명확한 궤도를 가진 입자가 아닙니다. BOHR 모델은 전자를 고정 된 원형 경로에서 핵을 공전하는 것으로 묘사했다. De Broglie와 Schrödinger의 작업을 기반으로 한 양자 기계 모델은 전자를 불확실한 위치를 가진 파도로, 궤도라고 불리는 확률 분포에 존재합니다.
* 에너지 수준의 양자화 : Bohr는 양자화 된 에너지 수준을 제안했지만 Schrödinger의 방정식은 이러한 수준이 왜 존재하는지, 전자의 특정 파 기능과 어떻게 관련되는지를 수학적으로 설명했습니다.
* 전자 거동의 확률 적 특성 : 양자 기계 모델은 고전 물리학의 결정 론적 특성을 확률 론적으로 대체했습니다. 이것은 우리가 주어진 시간에 전자의 정확한 위치 나 운동량을 예측할 수 없으며, 특정 영역에서 그것을 찾을 확률만을 예측할 수 없음을 의미합니다.
요약 : Schrödinger와 De Broglie는 획기적인 아이디어와 수학적 공식을 통해 원자에 대한 우리의 이해를 근본적으로 바꿨습니다. 그들은 초점을 고전적인 입자 기반 설명에서보다 정교한 파도 기반 양자 기계 모델로 전환하여 원자 구조와 행동에 대한 현대적인 이해를위한 토대를 마련했습니다.
