1. 옥트 규칙 :
* 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력합니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 원자가 껍질에 두 개의 전자 만 있으면되는 첫 번째 및 두 번째 기간 (수소 및 헬륨 등)의 요소에 대한 예외가 존재합니다.
2. 채권의 유형 :
* 이온 결합 : 하나의 원자가 전자 (들)를 잃어 양의 하전 (양이온)을 잃고 다른 원자는 전자 (들)를 얻기 위해 전자 (음이온)를 얻을 때 발생합니다. 그런 다음 반대의 혐의는 유치되어 이온 결합을 형성합니다.
* 예 :나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 하나의 전자를 잃고 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 이득을 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
* 공유 결합 : 둘 이상의 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 발생합니다.
* 비극성 공유 결합 : 전자는 유사한 전기 음성의 원자 사이에서 동일하게 공유된다.
* 예 :규정 성 산소 분자 (O2)의 결합은 비극성입니다.
* 극성 공유 결합 : 전자는 전기 음성이 다른 원자 사이에서 불평등하게 공유됩니다. 전기성이 높은 원자는 공유 전자를 더 강하게 끌어 당겨 해당 원자에 부분 음전하와 다른 원자에 부분 양전하가 발생합니다.
* 예 :물 분자 (H2O)의 결합은 극성입니다. 산소 원자는 수소 원자보다 전기 음성이므로 산소에 대한 부분 음전하와 수소에 대한 부분 양전하가 발생합니다.
* 금속 결합 : 금속 원자 사이에서 발생합니다. 원자가 전자는 제거되어 금속 격자 전체에서 자유롭게 움직일 수 있으며 "전자 바다"를 만듭니다. 이것은 높은 전도도 및 가단성과 같은 금속의 고유 한 특성에 기여합니다.
3. 결합 형성에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 공유 결합에서 전자를 유치하는 원자의 경향. 두 원자 사이의 전기 음성 성 차이가 높을수록 결합이 더 많은 극성입니다.
* 원자 크기 : 작은 원자는 원자가 전자가 핵에 더 가깝고 더 강한 인력을 경험하기 때문에 더 강한 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
* 전자 구성 : 원자 껍질에 전자의 배열은 결합 거동을 결정합니다.
요약 : 원자는 일반적으로 전체 원자가 쉘 (Octet Rule)을 달성함으로써보다 안정적인 전자 구성을 얻기 위해 다른 원자와 결합을 형성합니다. 형성된 결합의 유형은 관련된 원자의 전기성에 의존한다.
