1. 이동 이온 :
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 이온으로 구성되며, 이온은 전자를 얻거나 잃어버린 원자이며, 따라서 전하를 운반한다. 고체 상태에서, 이들 이온은 격자 구조에 고정되어 있으며 자유롭게 움직일 수 없으므로 가난한 도체이다. 그러나 물에 용해되거나 녹을 때 이온은 이동하여 전기를 전도 할 수 있습니다. 예 :NaCl (테이블 소금), KBR (칼륨 브로마이드).
2. 이동 전자 :
* 금속 : 금속은 전자가 개별 원자에 단단히 결합되지 않는 독특한 구조를 가지고 있습니다. 이들은 재료를 쉽게 통과 할 수있는 이동식 전자의 "바다"를 형성하여 전기 도체가 우수합니다. 예 :구리, 금,은.
* 일부 비 메탈 : 많은 비 메탈이 절연체이지만, 흑연 (탄소 형태)과 같은 일부는 자유롭게 움직일 수있는 비편정 전자를 가지고있어서 좋은 도체를 만듭니다.
3. 다른 메커니즘 :
* 전해질 : 이들은 충전 할 수있는 용해 된 이온을 포함하는 솔루션이다. 예 :바닷물, 배터리 산.
* 반도체 : 이 재료는 제한된 수의 자유 전자를 가지며 특정 조건에서 전기를 전도 할 수 있습니다. 온도를 변경하거나 불순물을 추가하여 전도도를 제어 할 수 있습니다. 예 :실리콘, 게르마늄.
중요한 고려 사항 :
* 온도 : 일반적으로 전자가 더 자유롭게 움직일 때 금속의 온도에 따라 전도도가 증가합니다. 그러나, 이온 성 화합물의 경우, 이온이 더 진동하고 자신의 움직임을 방해하기 때문에 온도에 따라 전도도가 감소합니다.
* 불순물 : 재료에 불순물을 추가하면 더 많은 충전 캐리어를 생성하여 전도도가 증가 할 수 있습니다.
* 압력 : 압력은 하전 입자의 움직임, 특히 흑연과 같은 일부 재료에서 영향을 줄 수 있습니다.
요약하면, 화합물의 전하 능력은 이온이든 전자인지 여부에 관계없이 자유롭게 움직이는 전하 입자를 제공하는 능력에 달려있다. . 전도 메커니즘은 재료의 유형과 물리적 상태에 따라 달라질 수 있습니다.
