1. 엔탈피는 상태 기능입니다 :
* 엔탈피는 상태 기능으로, 시스템의 초기 및 최종 상태에만 의존하며, 그곳에 도착하는 경로가 아닙니다.
* 이것은 반응의 엔탈피 변화가 다른 임을 의미합니다. 반응물과 제품이 다른 물리적 상태에있는 경우.
2. 위상 전이 동안 에너지 변화 :
* 위상 전이 (용융, 동결, 기화, 응축)에는 에너지 변화가 포함됩니다.
예를 들어, 녹는 얼음에는 에너지 입력 (흡열)이 필요하고, 얼어 붙은 물은 에너지 (발열)를 방출합니다.
3. 표준 조건 :
* 열 화학적 데이터는 종종 표준 조건 (보통 298K 및 1 atm)에 따라 표로 작성됩니다.
* 이러한 표준 조건은 물질의 물리적 상태를 지정합니다.
예 :
메탄의 연소를 고려하십시오.
* ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (l) ΔH =-890.4 kj/mol
* ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2h₂o (g) ΔH =-802.3 kj/mol
엔탈피 변화는 다른 입니다 반응물과 생성물이 동일하더라도 두 반응의 경우. 이는 생성물이 첫 번째 반응의 액체 상태와 두 번째 반응에서 기체 상태에 있기 때문입니다. 수증기를 액체로 축합하는 동안 방출 된 에너지는 첫 번째 반응에서 더 큰 엔탈피 변화에 기여한다.
요약 :
* 열 화학적 반응에서 물리적 상태를 지정하는 것은 엔탈피 변화 값의 정확성과 일관성을 보장하는 데 중요합니다.
* 위상 전이와 관련된 에너지 변화를 고려하여 반응과 관련된 에너지를 이해하는 데 도움이됩니다.
* 또한 표준 조건에서 다른 반응에 대한 엔탈피 변화를 비교할 수 있습니다.
