주요 특성 :
* 일정하고 무작위 운동 : 가스 입자는 일정하고 빠르며 무작위 운동입니다. 그들은 서로 또는 컨테이너 벽과 충돌 할 때까지 직선으로 움직입니다.
* 무시할만한 분자간 힘 : 가스 입자는 액체 및 고체에 비해 멀리 떨어져 있습니다. 이것은 그들 사이의 매력 (van der Waals Forces)이 매우 약하고 거의 무시할 수 있음을 의미합니다.
* 탄성 충돌 : 가스 입자가 서로 또는 용기 벽과 충돌하면 이러한 충돌은 완벽하게 탄력적입니다. 이것은 충돌 중에 에너지가 손실되지 않음을 의미합니다.
* 전체 볼륨을 차지합니다 : 가스 입자는 고정 된 위치가 없으며 용기의 전체 부피를 채우도록 퍼져 나옵니다.
상호 작용 방법 :
* 벽과 충돌 : 용기 벽과 가스 입자의 일정한 충돌은 압력을 만듭니다. 충돌이 빈번하고 강력할수록 압력이 높아집니다.
* 서로 충돌 : 가스 입자 자체 간의 충돌은 시스템의 전체 운동 에너지에 기여하고 무작위 운동을 유지하는 데 도움이됩니다.
* 확산 : 임의의 운동으로 인해 가스 입자는 더 높은 농도의 영역에서 농도가 낮은 영역으로 이동합니다.
가스 거동에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 증가하면 가스 입자의 운동 에너지가 증가하여 운동이 빠르고 압력이 높아집니다.
* 볼륨 : 용기의 부피를 줄이면 입자가 더 가까워지면 충돌이 더 자주 발생하고 압력이 높아집니다.
* 입자 수 : 용기의 가스 입자 수를 늘리면 충돌 주파수가 증가하여 압력이 높아집니다.
요약 : 가스 입자는 용기에 튀어 나오는 작고 활기 넘치는 공처럼 행동하여 서로 충돌하며 벽과 벽을 충돌합니다. 그들의 움직임은 무작위적이고 일정하며, 그들의 상호 작용은 주로 충돌을 통해 이루어집니다. 그들의 행동은 온도, 부피 및 존재하는 입자 수와 같은 요인에 크게 영향을받습니다.
