1. 온도 증가 : 열은 반응 분자에 더 많은 에너지를 제공하여 운동 에너지를 증가시킵니다. 이로 인해 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지와의 성공적인 충돌 가능성이 높아집니다.
2. 반응물의 농도 증가 : 더 높은 농도는 주어진 부피에 더 많은 반응물 분자가 존재한다는 것을 의미한다. 이는 반응물 간의 충돌 빈도를 증가시켜 반응 속도를 증가시킨다.
3. 촉매의 존재 : 촉매는 과정에서 섭취하지 않고 반응 속도를 높이는 물질입니다. 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공하여 반응이 더 쉬워집니다.
4. 표면적 증가 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 고체 반응물의 표면적 증가는 다른 반응물에 더 많은 분자를 노출시킨다. 이것은 더 자주 충돌하고 더 빠른 반응 속도로 이어집니다.
