이유는 다음과 같습니다.
* 비극성 : CO2는 선형적이고 대칭 적이며, 2 개의 산소 원자가 전자를 반대 방향으로 똑같이 당기고있다. 이것은 균형 잡힌 전하 분포와 비극성 분자로 이어진다.
* 런던 분산 세력 : 이산화탄소에는 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 없지만 (비극성으로 인해) 런던 분산 세력을 경험합니다. 이러한 약한 힘은 분자 내의 전자의 움직임으로 인해 발생하는 일시적이고 변동하는 쌍극자로부터 발생합니다.
* 고체 및 액체 상태 : 런던 분산 세력은 약하지만, 저온에서 CO2 분자가 서로 끌어들일 수있을 정도로 여전히 강합니다. 이 매력은 액체 및 고체 상태의 형성으로 이어집니다.
* 액체 CO2 : -56.6 ° C와 31 ° C 사이의 5.1 대기와 온도 이상의 압력에서, CO2는 액체로 존재한다.
* 고체 CO2 (드라이 아이스) : -56.6 ° C 미만의 온도에서 CO2는 드라이 아이스로 굳어집니다.
요약 : CO2의 비극성 특성은 전체 특성에 중요하지만, 다른 많은 비극성 분자와 마찬가지로 액체와 고체로 존재할 수있는 런던 분산 힘의 존재입니다.
