1. 수소 결합 :
* 카르 복실 산 : 그것들은 더 강한 수소 결합을 형성한다 하이드 록실기 (-oh) 의 존재로 인해 및 A 카르 보닐기 (C =O) . 카르 보닐기는 -OH 그룹의 극성을 향상시켜 수소 결합이 더 강해집니다.
* 알코올 : 그것들은 하나의 하이드 록실 그룹 (-oh) 를 가지고있다 , 약한 수소 결합을 초래 한 카르 복실 산과 비교하여.
2. 분자량 :
* 카르 복실 산 : 일반적으로 더 높은 분자량 해당 알코올보다. 이것은 그들의 구조에 추가 카보닐기 (c =O)가 있기 때문입니다.
* 알코올 : 분자량이 낮습니다 .
3. 쌍극자 쌍극자 상호 작용 :
* 카르 복실 산 : 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용 고도로 극성 카르 보닐기 (C =O)로 인해.
* 알코올 : 약한 쌍극자 쌍극자 상호 작용 카르 복실 산과 비교하여.
전반적으로 :
카르 복실 산에서 더 강한 수소 결합, 더 높은 분자량 및 더 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용은 알코올에 비해 더 높은 끓는점에 기여합니다.
예 :
* 에탄올 (CH3CH2OH) : 끓는점 =78.4 ° C
* 아세트산 (CH3COOH) : 끓는점 =118.1 ° C
보시다시피, 에탄올의 상응하는 카르 복실 산인 아세트산은 상기 언급 된 인자로 인해 상당히 높은 끓는점을 갖는다.
