1. 원자가 전자 수 :
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H)는 각각 1 개의 원자가 전자 (총 2 개)를 갖는다.
* 불소 (F)에는 각각 7 개의 원자가 전자 (총 14 개)가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :4 + 2 + 14 = 20
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는 가장 전기 음성 요소이므로 중앙 원자가됩니다.
3. 원자를 정리하십시오 :
* 탄소 원자를 중앙에 놓습니다.
* 탄소 원자 주위에 2 개의 수소 원자와 2 개의 불소 원자를 놓습니다.
4. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 탄소 원자와 각각의 주변 원자 사이에 단일 결합 (한 선은 2 개의 공유 전자를 나타냅니다).
5. 나머지 전자 분배 :
* 각 수소 원자는 원자가 쉘을 완성하기 위해 2 개의 전자가 필요하며 이미 탄소와의 결합에서 2 개가있어 완전합니다.
* 각 불소 원자는 원자가 쉘을 완성하기 위해 8 개의 전자가 필요하며, 이미 탄소와의 결합에서 이미 2가 있습니다. 따라서 각 불소 원자에 6 개의 전자 (3 개의 고독 쌍)를 추가해야합니다.
6. 옥트 규칙을 확인하십시오 :
* 탄소에는 이제 8 개의 전자 (본드에서 4 개)가 있습니다.
* 수소에는 각각 2 개의 전자가 있습니다.
* 불소에는 각각 8 개의 전자가 있습니다.
루이스 도트 구조 :
```
시간
|
f -c -f
|
시간
```
키 :
* 라인은 공유 전자 쌍 (단일 본드)을 나타냅니다.
* 도트는 고독한 전자 쌍을 나타냅니다.
중요한 참고 : 루이스 도트 구조는 분자의 단순화 된 표현이다. CH2F2의 실제 모양은 사면체이며 결합 각은 109.5도 미만입니다.
