산소 수가 충분하지 않은 이유 :
* 극성은 핵심입니다 : 물은 고도로 극성 분자입니다. 용해도는 "용해와 같은"원리에 의해 주도됩니다. 극성 분자는 극성 용매에 잘 용해되며, 비극성 분자는 비극성 용매에 잘 녹입니다.
* 수소 결합 : 산소는 종종 강한 유형의 분자간 힘 인 수소 결합에 참여합니다. 화합물과 물 사이의 수소 결합은 용해도를 상당히 향상시킨다.
* 크기와 모양 : 더 큰 분자는 극성이더라도 용해되지 않는 경향이 있습니다. 분자의 모양은 또한 물 분자와 얼마나 잘 상호 작용하는지에 영향을 줄 수 있습니다.
용해도 순위 (가장 높은 것) :
1. CH3OH (메탄올) : 이것은 가장 용해합니다. 메탄올은 하이드 록실기 (-OH)를 가지므로 극성이되고 물과의 강한 수소 결합이 가능합니다.
2. ch3och3 (디메틸 에테르) : 이 화합물은 산소의 존재로 인해 극성이지만, 수소 결합을 형성하는 하이드 록실기 (-OH)가 없다. 메탄보다 여전히 더 가용성입니다.
3. CH4 (메탄) : 메탄은 비극성 분자입니다. 그것은 물로 수소 결합을 형성 할 수 없으므로 가장 적은 용해성입니다.
요약 :
산소의 존재는 극성에 기여할 수 있지만 용해도는 복잡한 요인의 상호 작용입니다.
* 극성 : 분자가 극성이 많을수록 물에 더 많은 가용성이 있습니다.
* 수소 결합 : 물과 수소 결합을 형성하는 능력은 높은 용해도에 중요합니다.
* 크기와 모양 : 더 큰 분자와 복잡한 모양은 용해도를 줄일 수 있습니다.
