크로 메이트에서 디 히 트로 메이트까지 :
* 산성 조건 : 산성 용액 (낮은 pH)에서, 평형은 디 히 트로 메이트 이온의 형성을 선호한다. 이것은 양성자 (h prot)가 크로 네이트 이온과 반응하여 디 히 트로 메이트 이온과 물의 형성을 초래하기 때문입니다.
2 cro₄²⁻ (aq) + 2 h⁺ (aq) ⇌ cr₂o₇²⁻ (aq) + h₂o (l)
* 평형 변화 : 크로 메이트 이온을 함유하는 용액에 산을 첨가하면 평형을 오른쪽으로 유도하여 더 많은 디 핵 이온을 생성 할 것이다. 이는 Le Chatelier의 원칙 때문이며, 이는 평형 상태가 스트레스를 완화하기 위해 전환 할 것이라고 명시하고 있습니다. 양성자 (H prot)의 첨가는 평형에 대한 스트레스이므로, 시스템은 양성자를 소비하고 더 많은 디크로 메이트 이온을 생성하도록 이동시킨다.
디 히 트로 메이트에서 크로 메이트까지 :
* 기본 조건 : 기본 용액 (높은 pH)에서, 평형은 크로 메이트 이온의 형성을 선호한다. 이는 수산화물 이온 (OHAT)이 디크로 메이트 이온과 반응하여 크로메이트 이온 및 물의 형성을 초래하기 때문입니다.
cr₂o₂²⁻ (aq) + 2 OH⁻ (aq) ⇌ 2 cro₄²⁻ (aq) + h₂o (l)
* 평형 변화 : 디 히 트로 메이트 이온을 함유하는 용액에 염기를 첨가하면 평형을 왼쪽으로 유도하여 더 많은 크로 네이트 이온을 생성 할 것이다.
키 포인트 :
* 크로메이트와 디 히 트로 메이트 사이의 전환은 가역적이며 용액의 pH에 따라 다릅니다.
* 산성 조건에서, 디 히 트로 메이트 이온이 선호된다.
* 기본 조건에서 크로메이트 이온이 선호됩니다.
색상 변화 :
* 크로메이트 이온은 일반적으로 용액에서 노란색입니다.
* 디크로 메이트 이온은 일반적으로 용액에서 주황색입니다.
이 색상 변화는 두 이온 사이의 전환에 대한 간단한 시각적 지표로 사용될 수 있습니다.
