원자의 영역 :
* 에너지 레벨 (껍질) : 이것들은 핵 주위의 동심 고리와 같습니다. 에너지 수준 (1, 2, 3 등)이 높을수록 전자의 핵에서 멀리 떨어져 있습니다.
* sublevels (서브 쉘) : 각 에너지 수준은 SUBLEVELS로 나뉩니다. 이것들은 편지로 표시됩니다.
* s : 구형 모양은 최대 2 개의 전자를 유지합니다
* p : 아령 모양은 최대 6 개의 전자를 보유하고 있습니다
* d : 더 복잡한 모양은 최대 10 개의 전자를 보유합니다
* f : 훨씬 더 복잡한 모양은 최대 14 개의 전자를 보유하고 있습니다
* 궤도 : 각각의 소위원은 하나 이상의 궤도로 구성되며, 이는 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 공간의 특정 영역입니다.
전자 구성 결정 :
1. 원자 번호 : 원자 번호는 원자의 양성자 수를 알려주고 중성 원자에서는 전자의 수와도 같습니다.
2. 충전 순서 : 전자는 에너지 수준을 채우고 특정 순서로 다음과 같이합니다.
* aufbau 원칙 : 최저 에너지 수준을 먼저 채우십시오.
* 헌드의 규칙 : 전자는 짝을 이루기 전에 개별적으로 궤도 내에서 궤도를 채 웁니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며 반대편 스핀이 있어야합니다.
3. 전자 구성 표기법 : 이것은 전자 분포를 작성하는 속기적인 방법입니다.
예 :
산소 (O) 의 예를 들어 봅시다 원자 번호는 8입니다.
1. 전자 구성 : 1S² 2S² 2p⁴
설명 :
* 1s² : 첫 번째 에너지 레벨 (n =1)에는 하나의 SUBLEVEL, 'S'SUBLEVEL이 있으며 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* 2S² : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 2 개의 전자로 채워진 'S'Sublevel도 있습니다.
* 2p 2 : 두 번째 에너지 수준에는 6 개의 전자를 보유 할 수있는 'P'Sublevel도 있습니다. 산소는 'p'sublevel에 4 개의 전자를 가지고 있습니다.
따라서 :
* 에너지 레벨 1 : 2 개의 전자 (1S²)가 있습니다.
* 에너지 레벨 2 : 6 개의 전자가 있습니다 (2s² 2p⁴)
중요한 참고 : 전자 구성은 더 큰 원자, 특히 'd'및 'f'sublevel에서 더 복잡해 질 수 있습니다. 주기적인 테이블 및 온라인 도구와 같은 유용한 리소스가있어 모든 원자에 대한 전자 구성을 결정하는 데 도움이됩니다.
