1. 충돌 이론 :
* 재단 : 반응은 분자가 충분한 에너지와 적절한 방향으로 충돌 할 때 발생합니다.
* 주요 개념 :
* 활성화 에너지 : 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지.
* 충돌 주파수 : 단위 시간당 분자 간의 충돌 횟수.
* 방향 : 분자는 반응이 진행될 특정 방식으로 충돌해야합니다.
2. 반응 메커니즘 :
* 설명 : 반응은 종종 기본 반응이라는 일련의 단계에서 발생합니다.
* 중간 종 : 이 단계 동안 단기 분자는 전반적인 반응에 존재하지 않는다.
* 비율 결정 단계 : 전체 반응 속도를 제어하는 메커니즘에서 가장 느린 단계.
3. 반응 유형 :
* 산-염기 반응 : 분자들 사이의 양성자 (H+)의 전달을 포함한다.
* 산화 환원 반응 : 분자 사이의 전자의 전달을 포함한다.
* 강수 반응 : 두 용액이 혼합 될 때 불용성 고체 (침전물)를 형성하십시오.
* 연소 반응 : 산소와 관련된 빠른 반응, 일반적으로 열과 빛을 생성합니다.
* 분해 반응 : 단일 화합물을 둘 이상의 단순한 물질로 분해하십시오.
* 합성 반응 : 둘 이상의 물질을 결합하여 새로운 화합물을 형성합니다.
4. 반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 운동 에너지가 증가하여 더 빈번하고 활력이 넘치는 충돌이 발생합니다.
* 농도 : 농도가 높을수록 충돌 가능성이 높아집니다.
* 표면적 : 증가 된 표면적 (예를 들어, 분말 대 블록)은 반응에 대한 더 많은 접촉점을 허용합니다.
* 촉매 : 스스로 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질.
5. 평형 :
* 동적 상태 : 전방 및 역 반응은 동일한 속도로 발생하여 반응물 또는 생성물 농도의 순 변화가 없습니다.
* le chatelier의 원리 : 평형 상태의 시스템은 스트레스를 완화하기 위해 이동합니다 (예 :제품 추가 또는 온도 변화).
요약 : 반응은 충분한 에너지와 적절한 방향을 가진 분자 간의 충돌을 포함합니다. 관련된 특정 단계는 반응 메커니즘에 의해 정의됩니다. 온도, 농도 및 촉매와 같은 요인은 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다. 전방과 역 속도가 같을 때 반응은 동적 평형에 도달합니다.
