* 이온화 에너지 이해 : 이온화 에너지는 기체 상태의 중성 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* 주기적 추세 : 이온화 에너지는 일반적으로 움직일 때 증가합니다.
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 원자가 더 작아지고, 가장 바깥 쪽 전자는 핵에 더 가깝고, 핵과 전자 사이의 인력이 더 강해서 전자를 제거하기가 더 어려워집니다.
* 그룹 위로 (위에서 아래로) : 가장 바깥 쪽 전자는 핵에서 멀어지고 인력이 줄어들어 전자를 쉽게 제거 할 수 있습니다.
* 탄소의 위치 : 탄소는 그룹 14 (IVA) 및 주기성 테이블의 기간 2에 위치하고 있습니다.
* 이온화 에너지가 높은 요소 찾기 : 탄소 (동일한 기간) 이상의 탄소 (동일한 그룹)의 오른쪽에있는 요소를 찾으십시오 (동일한 그룹). 이 위치의 요소는 더 높은 이온화 에너지를 갖습니다.
예 :
* 질소 (N) : 질소는 기간 2에서 탄소의 오른쪽에 있습니다. 전자가 더 단단히 고정되어 있기 때문에 이온화 에너지가 더 높습니다.
* 붕소 (b) : 붕소는 그룹 13 (IIIA)에서 탄소보다 높습니다. 그것은 탄소보다 이온화 에너지가 약간 낮지 만, 그룹의 원소보다 이온화 에너지 측면에서 여전히 탄소에 더 가깝습니다.
따라서 질소 (N) 및 붕소 (B)와 같은 원소는 탄소보다 첫 번째 이온화 에너지가 더 높습니다.
