기본 :
* 전기 화학 반응 : 배터리는 에너지를 생성하기 위해 전자 (전기)를 방출하는 화학 반응에 의존합니다. 이 과정을 전기 화학 반응이라고합니다.
* 전극 : 배터리에는 두 개의 전극이 있습니다.
* 양극 : 산화 (전자 손실)가 발생하는 음의 전극.
* 음극 : 감소 (전자 게인)가 발생하는 양의 전극.
* 전해질 : 전극 사이에 전기를 전도하는 물질. 액체, 붙여 넣기 또는 고체 일 수 있습니다.
프로세스 (단순화) :
1. 화학 반응 : 배터리 내부에서 화학 물질은 전극 내에서 반응하여 양극에 전자가 축적되고 음극에 전자가 부족합니다.
2. 전자 흐름 : 전자 농도의 차이는 전압을 생성하여 전자가 외부 회로 (장치와 같은)를 통해 양극에서 음극으로 흐릅니다.
3. 전해질의 역할 : 전해질은 전극 사이의 이온 (하전 입자)의 흐름을 촉진하여 전자의 화학 반응 및 흐름을 유지합니다.
4. 에너지 변환 : 이 전자 흐름은 우리가 전기로 사용하는 것입니다.
5. 고갈 : 화학 반응은 화학 물질이 고갈되고 배터리가 방전 될 때까지 계속됩니다.
배터리 유형 :
* 1 차 배터리 (비록화 가능) : 화학 물질이 소진되면 반전 할 수 없습니다. 예 :AA, AAA 및 버튼 배터리.
* 2 차 배터리 (충전 가능) : 화학 반응은 외부 전류를 적용하여 역전되어 재충전 될 수 있습니다. 예 :리튬 이온 배터리 (전화, 랩톱에 사용), 납산 배터리 (자동차에 사용).
주요 개념 :
* 전압 : 볼트 (V)로 측정 된 전극 간의 전위 차이. 전압이 높을수록 더 많은 에너지가 있습니다.
* 현재 : 암페어 (a)에서 측정 된 전자의 흐름. 전류가 높을수록 더 많은 전자가 흐르고 있음을 의미합니다.
* 용량 : 배터리가 저장할 수있는 에너지의 양은 AMP 시간 (AH)으로 측정합니다. 용량이 높을수록 배터리가 더 오랜 시간 동안 전원을 공급할 수 있습니다.
결론 : 배터리는 전기 화학 반응을 통해 화학 결합에 저장된 에너지를 활용하여 작동합니다. 화학 물질은 반응하여 전자 흐름을 생성하여 장치에 전원으로 사용합니다.
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