균형 이해
* 질량 보존 : 기본 원칙은 화학 반응에서 질량을 만들거나 파괴 할 수 없다는 것입니다. 이는 반응물 측 (왼쪽)에있는 각 요소의 총 원자 수가 제품 측 (오른쪽)에있는 해당 요소의 총 원자 수와 같아야한다는 것을 의미합니다.
밸런싱 단계
1. 불균형 방정식을 작성하십시오 : 반응물과 제품의 화학적 공식을 문제에 주어진대로 작성하십시오.
* 예 :h₂ + o₂ → h₂o (산소 원자의 수가 양쪽에 일치하지 않기 때문에 불균형입니다)
2. 수용 원자 수 : 방정식의 반응물 및 생성물 측면에서 각 요소의 원자 수를주의 깊게 세십시오.
3. 계수 조정 : 계수 (화학 공식 앞에 배치 된 숫자)를 사용하여 각 요소의 원자 수의 균형을 맞추십시오. * 절대* 공식 내에서 구독을 변경하십시오.
* 예 :
* 우리는 제품 측면에 두 개의 산소 원자가 필요하므로 2를 h₂o 앞에 놓습니다. h₂o
* 이제 제품 측면에 4 개의 수소 원자가 있습니다. 이것을 균형을 맞추기 위해, 우리는 2를 h₂ 앞에 놓았다 : 2 . h₂ + o→ → 2h₂o
4. 재심 및 확인 : 계수를 조정 한 후 양쪽에 원자를 반환하여 방정식이 균형을 유지하는지 확인하십시오.
균형 팁
* 가장 복잡한 분자로 시작하십시오 : 가장 복잡한 화합물의 균형을 먼저 균형을 유지하면 종종 나머지 프로세스를 더 쉽게 만듭니다.
* 금속의 균형 먼저, 비금속.
* 마지막으로 산소와 수소를 떠나십시오 : 그들은 종종 여러 화합물에 나타나서 마지막에 균형을 유지하기가 더 쉬워집니다.
* 분수 계수 : 때로는 방정식의 균형을 잡으려면 분수 계수를 사용해야합니다. 전체 방정식에 분모 분모로 전체 방정식을 곱하여 정수를 얻습니다.
예 :메탄의 연소 균형
1. 불균형 방정
2. 원자 계산 :
* 반응물 :1 C, 4 시간, 2 O
* 제품 :1 C, 2 H, 3 O
3. 밸런싱 :
* 균형 탄소 : 이미 균형을 잡았습니다
* 균형 수소 : h ino 앞에 2를 넣으십시오 :ch₄ + o₂ → co₂ + 2 . h₂o
* 균형 산소 : 반응물 측면에 4 개의 산소 원자가 필요합니다. ch₄ + 2 . o₂ → co₂ + 2h₂o
4. 확인 :
* 반응물 :1 C, 4 시간, 4 O
* 제품 :1 C, 4 H, 4 O
균형 방정식 : ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
연습은 완벽합니다!
균형 화학 방정식은 실제로 개선되는 기술입니다. 많은 사례를 통해 능숙 해집니다.
