* 바륨 (BA) 주기율표의 그룹 2에 위치한 금속입니다. 금속은 양성 이온 (양이온)을 형성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 질소 (N) 주기율표의 그룹 15에 위치한 비금속입니다. 비금속은 음성 이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이있다.
바륨과 질소가 반응하면 이온 결합 를 형성합니다. . 이는 바륨이 2 개의 전자를 잃어 바륨이 BA²ATON 양이온이되기 위해 2 개의 전자를 잃고, 질소는 3 개의 전자를 얻어 n³⁻ 음이온이되었다는 것을 의미합니다. 반대로 하전 된 이온은 서로 정전기 적으로 유인하여 이온 성 화합물 질화 바륨 (ba₃n₂) 를 형성합니다. .
주요 차이점 :
* 공유 결합 두 비금속 사이에 전자 공유를 포함합니다.
* 이온 결합 금속과 비금속 사이의 전자의 전달을 포함하여 정전기 인력에 의해 함께 유지되는 이온의 형성을 초래한다.
