HCO3- (AQ) + H2O (L) ⇌ H2CO3 (AQ) + OH- (AQ)
설명 :
* Brønsted-Lowry Base : Brønsted-Lowry베이스는 양성자 (H+)를 받아들이는 종입니다.
* hco3-베이스 : 이 반응에서, HCO3-는 물 (H2O)으로부터 양성자 (H+)를 수용하여 탄산 산 (H2CO3) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성한다.
* 평형 : 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다. 평형은 왼쪽에 있으며, 이는 HCO3-가 약한 염기이며 양성자를 쉽게 받아들이지 않는다는 것을 의미합니다.
키 포인트 :
* 탄산염 평형 : 이 평형 시스템은 혈액 및 기타 체액의 pH를 유지하는 데 중요합니다.
* 중탄산염 이온 : 중탄산염 이온 (HCO3-)은 버퍼링 시스템에서 중요한 역할을하여 pH의 변화에 저항하는 데 도움이됩니다.
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