다음은 고장입니다.
* 효소 과정에서 소비되지 않고 화학 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매제입니다.
* 활성화 에너지 반응물이 제품으로 변환 할 수있는 전이 상태에 도달하는 데 필요한 최소 에너지량입니다.
효소의 작동 방식 :
효소는 반응의 활성화 에너지를 낮추어 반응이 더 쉬워집니다. 그들은 다음과 같이합니다.
1. 대안 반응 경로 제공 : 효소는 반응물에 결합하여 특정 방향으로 결합하여 반응이 진행될보다 유리한 환경을 만듭니다.
2. 전이 상태 안정화 : 효소는 반응의 전이 상태와 상호 작용하여 더 안정적이며이를 도달하는 데 필요한 에너지를 줄입니다.
활성화 에너지가 중요한 이유는 무엇입니까?
* 반응 속도 : 활성화 에너지가 낮 으면 더 많은 분자가 전이 상태에 도달하기에 충분한 에너지가있어 반응 속도가 빠릅니다.
* 특이성 : 효소는 기질에 대해 매우 특이 적이며, 이는 특정 반응 만 촉진한다는 것을 의미합니다. 이 특이성은 효소의 활성 부위에 의해 결정되는데,이 부위는 기질에 결합하고 특정 반응에 대한 활성화 에너지를 낮 춥니 다.
요약하면, 효소 반응을 시작하는 데 필요한 에너지는 활성화 에너지입니다. 효소는이 활성화 에너지를 낮추어 반응이 훨씬 빠르게 진행됩니다.
