1. 이상적인 가스 법칙을 이해하십시오
이상적인 가스 법칙은 이상적인 가스의 행동을 설명하는 근본적인 관계입니다. 다음과 같이 표현됩니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (대기, ATM)
* v =볼륨 (리터, L)
* n =몰의 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (Kelvin, K)
2. 섭씨를 켈빈으로 변환하십시오
* 켈빈 온도 =섭씨 + 273.15 온도
* t =35 ° C + 273.15 =308.15 k
3. 값을 연결하십시오
* p =1 atm
* n =0.50 몰
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =308.15 k
4. 볼륨 (v) 에 대한 해결
v =(NRT) / p
V =(0.50 mol * 0.0821 L · atm / mol · K * 308.15 K) / 1 atm
v ≈ 12.6 l
따라서 35 ° C에서 0.50 몰의 가스 및 1 atm 압력이 약 12.6 리터를 차지합니다.
