2 HCl (g) ⇌ h 2 (g) + cl 2 (g)
이 반응은 염화 수소 (HCl)가 수소 가스 (H 2 로의 분해를 나타냅니다. ) 및 염소 가스 (Cl 2 ).
계산 k eq
평형 상수 k eq 다음과 같이 계산됩니다.
k eq =[제품] / [반응물]
이 반응의 경우, 발현은 다음과 같이된다.
k eq =([h 2 ] * [cl 2 ]) / [hcl] 2
중요한 메모 :
* 사각형 괄호 : 정사각형 괄호는 각 종의 평형 농도를 나타냅니다 (리터당 두더지 또는 몰로).
* 화학량 측정법 : k eq 의 지수 발현은 균형 화학적 방정식의 화학량 론적 계수에 해당합니다.
k eq 의 값 결정
k eq 의 수치 값을 결정하려면 실험 데이터가 필요합니다. . 이 데이터는 전형적으로 수소, 염소 및 염화 수소의 평형 농도를 포함합니다.
예 :
다음 평형 농도를 실험적으로 결정한다고 가정 해 봅시다.
* [h 2 ] =0.5 m
* [cl 2 ] =0.5 m
* [HCL] =0.1 m
그런 다음 k eq 를 계산할 수 있습니다 :
k eq =(0.5 * 0.5) / (0.1) 2 =25
결론 :
평형 상수 k eq 반응에 대해 2 HCl (g) ⇌ H 2 (g) + cl 2 (g)는 평형에서 상대적인 양의 반응물 및 생성물의 척도이다. 특정 값을 계산하려면 관련된 종의 평형 농도에 대한 실험 데이터가 필요합니다.
