* pH 및 농도 : pH는 용액에서 수소 이온 농도 ([H+])의 척도이다. NaOH는 강력한 염기이며, 이는 수산화물 이온 (OH-)을 생산하기 위해 물에 완전히 분리됩니다. NaOH의 농도가 높을수록 OH- 농도가 높고 pH가 더 높다.
* 관계 : pH 척도는 로그이며, 즉 각 단위 변화는 [H+]의 10 배 차이를 나타냅니다. pH 및 [OH-]는 반대로 관련되기 때문에, 12의 pH는 0.01 M의 [OH-]에 해당한다.
* 문제 : 5 M NaOH 용액은 0.01 M보다 훨씬 높을 것입니다. 이는 PH가 12보다 유의하게 높을 것임을 의미합니다.
pH 12의 용액을 만들려면 훨씬 낮은 농도의 NAOH가 필요합니다.
필요한 농도를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. pH :에서 [H+]를 계산합니다
* [h+] =10^-ph =10^-12 m
2. 물의 이온 생성물 (kw)을 사용하여 [OH-] :를 찾으십시오.
* KW =[H+] [OH-] =1 x 10^-14
* [OH-] =kw / [h+] =(1 x 10^-14) / (1 x 10^-12) =0.01 m
3. pH 12의 용액을 만들려면 NAOH를 0.01 m의 농도로 희석해야합니다. .
중요한 안전 주 : 부식성 물질이기 때문에 항상 Naoh를 극단적 인 관리로 처리하십시오. 장갑과 눈 보호를 포함한 적절한 안전 장비를 착용하고 환기가 잘되는 지역에서 작업하십시오.
